Какой металл используется для нейтрализации раствора щелочного металла с массой 168 г и содержанием щелочи 10%? Какая

Тема: Нейтрализация раствора щелочного металла с использованием металла и серной кислоты

Пояснение: Для нейтрализации раствора щелочного металла будет использоваться металл, который обладает большей активностью и способен реагировать с щелочью. Один из таких металлов - алюминий. Реакция между алюминием и щелочью (например, натрием) является экзотермической и протекает с выделением водорода.

Чтобы определить массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора щелочного металла, мы должны использовать соотношение реакции. Равновесная реакция щелочи и серной кислоты может быть записана следующим образом:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из коэффициентов реакции видно, что для нейтрализации 2 моль щелочи требуется 1 моль серной кислоты. Теперь давайте рассчитаем количество молей щелочи в растворе:

Масса щелочи = масса раствора * содержание щелочи / 100
Масса щелочи = 168 г * 10 / 100 = 16.8 г

Молекулярный вес алюминия равен приблизительно 27 г/моль, поэтому масса алюминия, необходимая для реакции, будет примерно равна массе щелочи:

Масса алюминия = 16.8 г

Теперь, чтобы рассчитать массу серной кислоты, используем молярную массу серной кислоты, равную примерно 98 г/моль:

Масса серной кислоты = количество молей серной кислоты * молярная масса серной кислоты
Масса серной кислоты = 0.15 моль * 98 г/моль = 14.7 г

Дополнительный материал: Если масса раствора щелочного металла составляет 168 г и содержит 10% щелочи, металл, который можно использовать для нейтрализации, - это алюминий. Для нейтрализации этого раствора щелочного металла с массой 168 г и содержанием щелочи 10% потребуется 14.7 г серной кислоты.

Совет: Чтобы лучше понять реакции нейтрализации и молекулярные массы различных веществ, полезно изучить основы химии и таблицу молекулярных масс элементов. Использование химических уравнений и расчетов массы поможет вам успешно решать подобные задачи.

Задача на проверку: Если масса раствора щелочного металла составляет 250 г и содержит 15% щелочи, какая масса серной кислоты потребуется для нейтрализации?