1. Какое количество воды необходимо использовать для растворения 15 г сульфата алюминия, чтобы получить 12%-ный
1. Какое количество воды необходимо использовать для растворения 15 г сульфата алюминия, чтобы получить 12%-ный раствор? Также рассчитайте нормальную и молярную концентрации, определите титр и моляльность раствора (плотность раствора = 1.2 г/см3).
2. Какой объем 0.4 н. раствора ZnCl2 (плотность раствора = 1.09 г/см3) необходим для приготовления 20 л 0.08 н. раствора?
3. Посчитайте рН и рОН растворов, в которых молярная концентрация ионов Н+ равна: а) 10-4; б) 10-11; в) 1.78·10-7.
2. Какой объем 0.4 н. раствора ZnCl2 (плотность раствора = 1.09 г/см3) необходим для приготовления 20 л 0.08 н. раствора?
3. Посчитайте рН и рОН растворов, в которых молярная концентрация ионов Н+ равна: а) 10-4; б) 10-11; в) 1.78·10-7.
24.12.2023 00:07
Написать свой ответ:
Объяснение: Чтобы решить эту задачу, нужно использовать формулу для расчета концентрации раствора и понять, как применять ее в данном контексте.
Для первого вопроса:
1. Расчет объема воды, необходимого для растворения 15 г сульфата алюминия при заданной концентрации (12%):
- Количество растворенного вещества = масса растворенного вещества / молярная масса сульфата алюминия
- Количество растворенного вещества = 15 г / (27 г/моль + (4x16) г/моль)
- Плотность раствора = масса раствора / объем раствора
- Объем раствора = масса раствора / плотность раствора
2. Расчет нормальной концентрации:
- Нормальная концентрация = количество эквивалентов растворенного вещества / объем раствора в литрах
- Количество эквивалентов растворенного вещества = количество растворенного вещества / эквивалентная масса сульфата алюминия
3. Расчет молярной концентрации:
- Молярная концентрация = количество вещества / объем раствора в литрах
- Количество вещества = количество растворенного вещества / молярная масса сульфата алюминия
4. Расчет титра:
- Титр = количество растворенного вещества / объем раствора в литрах
5. Расчет моляльности:
- Моляльность = количество вещества / масса растворителя в килограммах
Аналогичным образом для второй и третьей задач:
Для второго вопроса:
1. Расчет объема 0.4 н. раствора ZnCl2:
- Количество растворенного вещества = концентрация раствора x объем раствора
- Объем 0.4 н. раствора ZnCl2 = количество растворенного вещества / концентрация раствора
Для третьего вопроса:
1. Расчет рН и рОН:
- pН = -log[H+]
- pОH = 14 - рН
Демонстрация:
1. Первая задача:
- Масса сульфата алюминия = 15 г
- Концентрация раствора = 12%
- Плотность раствора = 1.2 г/см3
- Молярная масса сульфата алюминия = 27 г/моль + (4x16) г/моль
- Решение: [здесь нужно предоставить подробный расчет для каждой исходной величины]
Советы:
- Внимательно читайте условие задачи и подумайте о том, какие величины вам даны и какие величины вам нужно найти.
- Имейте в виду релевантные формулы и уравнения, связанные с растворами и концентрациями.
- Если вы запутались, возвращайтесь к основным концепциям и важным формулам, связанным с растворами, концентрациями и понятием эквивалента.
Задача для проверки:
1. Какое количество воды необходимо использовать для растворения 20 г NaOH, чтобы получить 8%-ный раствор? Рассчитайте нормальную и молярную концентрации, определите титр и моляльность раствора (плотность раствора = 1.05 г/см3).