Какой металл был растворен, если при добавлении 9,75 г водород выделился объемом в 2,8 л (н.у.)?

Тема: Решение задачи по определению металла по выделению водорода

Объяснение:
Для решения этой задачи мы должны использовать закон сохранения массы и соотношение между массой и объемом водорода. Сначала найдем количество вещества водорода, используя идеальный газовый закон. Для этого нам понадобится молярная масса водорода.

Молярная масса водорода (H₂) - 2 г/моль.

Теперь мы можем использовать формулу связи между массой, количеством вещества и молярной массой:

масса = количество вещества * молярная масса

Подставим известные значения:

9,75 г = количество вещества * 2 г/моль

Количество вещества = 4,875 моль

Мы знаем, что 1 моль водорода соответствует 22,4 литра объема при нормальных условиях (н.у.). Теперь мы можем использовать пропорцию, чтобы найти объем водорода, выделенный при реакции:

1 моль --- 22,4 л

4,875 моль --- V л

V = (4,875 моль * 22,4 л) / 1 моль

V = 109,2 л

Таким образом, для выделения 2,8 литра водорода было растворено:

2,8 л = (масса растворенного металла * 22,4 л) / 1 моль

масса растворенного металла = (2,8 л * 4,875 моль) / 22,4 л/моль = 0,61 г

Таким образом, растворенный металл имеет массу 0,61 г.

Совет:
Для успешного решения таких задач необходимо уметь применять закон сохранения массы и иметь представление о соотношениях между массой и объемом газов. Регулярная практика и осознанное изучение этих концепций помогут вам развить навыки решения подобных задач.

Упражнение:
Какой металл был растворен, если при добавлении 12 г водорода выделился объемом 2,5 л (н.у.)?