Какова константа равновесия реакции между 2 мольцами серебра (твердого) и половиной молью кислорода (газообразного

Содержание вопроса: Равновесие химической реакции и константа равновесия

Разъяснение:
Константа равновесия химической реакции (Kp) представляет собой выражение отношения концентраций или давлений продуктов к концентрациям или давлениям реагентов находящихся в равновесии при определенной температуре.

В данной задаче мы имеем реакцию, в результате которой образуется моль оксида серебра (Ag₂O) из двух моль серебра (Ag) и половины моля кислорода (O₂). Мы также имеем информацию о давлении диссоциации оксида серебра (Pdiss), которое составляет 5·10⁻⁹ Па при температуре 298 К.

Константа равновесия Kp может быть определена с использованием выражения:

Kp = (P Ag₂O) / (P Ag)² * (P O₂)^(1/2)

где P Ag₂O, P Ag и P O₂ обозначают давления соответствующих веществ.

В данной реакции продукт Ag₂O находится в твердом состоянии, поэтому его давление можно считать постоянным и равным Pdiss = 5·10⁻⁹ Па.

Заменив значения исходных данных в уравнении для Kp, мы получим:

Kp = (5·10⁻⁹ Па) / ((P Ag)² * (P O₂)^(1/2))

Например:
Найдем константу равновесия Kp при заданных условиях.

Совет:
Следует помнить, что константы равновесия химических реакций зависят от температуры и могут меняться при изменении условий реакции.

Ещё задача:
При температуре 298 К в системе находится 1 моль оксида серебра, 0,5 моль серебра и 1 моль кислорода. Рассчитайте значение константы равновесия Kp для данной реакции.