Какой металл был использован в реакции, в результате которой 72 грамма двухвалентного металла реагировали с фосфором

Содержание: Определение используемого металла в химической реакции

Инструкция: Для определения используемого металла в химической реакции, нам понадобятся данные о массе реагирующих веществ и их стехиометрическом соотношении.

В данной задаче известно, что 72 грамма двухвалентного металла (пусть это будет X) реагируют с фосфором и образуют фосфид металла массой 134 грамма. Строим уравнение реакции:

X + P → XP (фосфид металла)

Теперь используем соотношение между массой металла и массой его фосфида. По определению, стехиометрическое соотношение между металлом и его фосфидом в данной реакции равно 1:1. Это означает, что на каждый атом металла приходится одна формула фосфида металла.

Из массы фосфида металла (134 г) можно определить мольную массу фосфида (через изотопический атомный вес фосфора) и найти число молей фосфида.

Зная число молей фосфида, можно определить число молей используемого металла (X). Затем можно найти массу металла, зная его молярную массу.

Пример:
Масса фосфида металла: 134 г
Молярная масса фосфида металла: 134 г/моль
Число молей фосфида металла: масса фосфида металла / молярная масса фосфида металла
Масса двухвалентного металла: число молей фосфида металла * молярная масса металла

Совет: Для выполнения этой задачи необходимо быть знакомым с понятием стехиометрии и уметь решать задачи, связанные с массовым соотношением в химических реакциях. Рекомендуется также понимание техники расчета мольной массы соединений и элементов.

Задание для закрепления: Если в химической реакции 50 г двухвалентного металла реагируют с фосфором и образуют 97 г фосфида металла, какой металл был использован в реакции?