Какой объём горячего 82,9% раствора азотной кислоты (с плотностью 1,47 г/мл) потребуется для растворения осадка

Предмет вопроса: Растворы и концентрация

Разъяснение: Чтобы решить данную задачу, нам нужно найти объем раствора азотной кислоты, необходимый для растворения осадка, образовавшегося после реакции. Давайте приступим к решению.

1. Вначале найдем массу осадка, образовавшегося после реакции. Масса железной пластинки равна 200 г, и она увеличилась на 0,8% после промывки и высыхания. Значит, масса осадка составляет 0,8% от массы пластинки:
Масса осадка = 200 г * 0,8/100 = 1,6 г

2. Затем найдем массу азотной кислоты, которая будет потребована для растворения этого осадка. Мы знаем, что доля азотной кислоты в растворе составляет 82,9%, а плотность раствора равна 1,47 г/мл.
Масса азотной кислоты = (1,6 г / 82,9%) * 100% = 1,93 г

3. Наконец, найдем объем раствора азотной кислоты, зная ее массу и плотность. Используем формулу:
Объем = Масса / Плотность = 1,93 г / 1,47 г/мл ≈ 1,31 мл (округляем до сотых)

Таким образом, для растворения осадка, образовавшегося, потребуется примерно 1,31 мл горячего 82,9% раствора азотной кислоты.

Совет: Для понимания данной задачи важно знать, как расчитывать массу и объем раствора, а также плотность растворов. Не забывайте отслеживать единицы измерения в задаче, чтобы правильно провести все расчеты.

Практика: Какой объем 30% раствора сахара (плотностью 1,2 г/мл) нужно смешать с 200 мл воды, чтобы получить 10% раствор?