Какой количество водорода будет высвобождено при реакции алюминия массой 2.7 г с хлороводородной кислотой? С Указанным

Тема вопроса: Реакции между металлами и кислотами

Объяснение: При реакции между алюминием (Al) и хлороводородной кислотой (HCl) происходит образование водорода (H2) и хлорида алюминия (AlCl3). Для определения количества высвобождающегося водорода можно использовать метод стехиометрии.

1. Напишем уравнение реакции:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 молекулы алюминия реагируют с 6 молекулами хлороводородной кислоты и образуются 3 молекулы водорода.

2. Вычислим молярную массу алюминия:

M(Al) = 26.98 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества алюминия (n(Al)):

n(Al) = масса/молярная масса

n(Al) = 2.7 г / 26.98 г/моль

4. По коэффициенту реакции, видим, что 2 моль алюминия дают 3 моль водорода. Запишем пропорцию:

2 моль Al = 3 моль H2

n(Al) моль Al = n(H2) моль H2

5. Найдем количество молекул водорода (N(H2)):

N(H2) = n(H2) * 6.02 * 10^23 молекул/моль

N(H2) = n(Al) * (3 моль H2 / 2 моль Al) * 6.02 * 10^23 молекул/моль

Дополнительный материал: Дано: масса алюминия (Al) = 2.7 г, хлороводородной кислоты (HCl). Найти количество высвобождающегося водорода (H2) при реакции.

Решение:
1. Найдем количество вещества алюминия (n(Al)):

n(Al) = 2.7 г / 26.98 г/моль

2. Найдем количество молекул водорода (N(H2)):

N(H2) = n(Al) * (3 моль H2 / 2 моль Al) * 6.02 * 10^23 молекул/моль

Вычисленное значение N(H2) будет являться количеством молекул водорода, которые будут высвобождены при данной реакции.

Совет: Для лучшего понимания реакций между металлами и кислотами рекомендуется ознакомиться с таблицей активности металлов и узнать, какие металлы реагируют с кислотами. Также важно понять, как рассчитывать количество вещества и использовать коэффициенты реакции в методе стехиометрии.

Упражнение: Какое количество водорода будет высвобождено при реакции 10 г магния с соляной кислотой? (Указанные методы решения необходимо использовать для нахождения ответа.)