Какова будет масса осадка, получаемого при смешивании 15 г 5%-ого раствора хлорида бария и 10 г 8%-ного раствора

Суть вопроса: Расчет массы осадка при смешивании растворов.

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, нам нужно учесть процесс осаждения, который происходит при смешивании растворов. В данной задаче у нас есть два исходных раствора: 5%-ый раствор хлорида бария и 8%-ый раствор сульфата натрия с известными массами.

Сначала, мы должны вычислить массу каждого химического соединения в изначальных растворах. Для этого мы умножаем процентное содержание компонента на массу раствора.

Для раствора хлорида бария: масса хлорида бария = 15 г * 5% = 0.75 г
Для раствора сульфата натрия: масса сульфата натрия = 10 г * 8% = 0.8 г

Затем, смешиваем оба раствора вместе. В результате происходит химическая реакция между хлоридом бария и сульфатом натрия, в результате которой образуется новое вещество - сульфат бария в виде осадка.

Теперь, чтобы вычислить массу осадка, мы должны выяснить, сколько сульфата бария образуется при данной реакции. Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции и коэффициентами стехиометрии.

Масса осадка сульфата бария равна массе наименее избыточного реагента, а именно равна массе сульфата бария, образующегося из 0.75 г хлорида бария.

Таким образом, масса осадка сульфата бария равна 0.75 г.

Демонстрация: Найдите массу осадка, который образуется при смешивании 20 г 3%-ого раствора хлорида свинца и 15 г 6%-ого раствора йодида калия.

Совет: Для решения подобных задач важно правильно идентифицировать химическую реакцию, которая происходит между реагентами. Также внимательно следуйте стехиометрии реакции при определении массы образующегося осадка.

Задача на проверку: Найдите массу осадка, который образуется при смешивании 12 г 4%-ого раствора хлорида железа и 8 г 6%-ого раствора сернокислого натрия.