Сколько молей сульфата меди(II) CuSO4 содержится в данной смеси, состоящей из 6,02 ⋅1024 молекул воды? Определите массу

Тема: Моли вещества и молярная масса

Пояснение: Моль – это единица измерения количества вещества. Масса одной моли вещества называется молярной массой и обозначается символом "М". Чтобы найти количество молей сульфата меди(II) CuSO4 в данной смеси, мы должны знать количество молекул вещества и его молярную массу.

Для решения задачи, сначала найдем молярную массу CuSO4. Молярная масса CuSO4 равна сумме масс атомов, входящих в молекулу. Массы атомов можно найти в таблице химических элементов. Масса атома меди (Cu) равна 63,55 г/моль, серы (S) - 32,07 г/моль, а кислорода (O) - 16,00 г/моль.

Теперь, зная молярную массу CuSO4 и количество молекул воды, мы можем рассчитать количество молей сульфата меди(II) CuSO4 в данной смеси. Для этого разделим количество молекул воды на число Авогадро (6,02 ⋅1023 частиц в одной моли).

Чтобы определить массу смеси, умножим количество молей сульфата меди(II) CuSO4 на его молярную массу. Точное значение массы можно округлить до целых.

Пример использования:
Количество молей сульфата меди(II) CuSO4 в данной смеси можно найти разделив количество молекул воды на число Авогадро:
(6,02 ⋅1024 молекул воды) / (6,02 ⋅1023 частиц в одной моли) = 10 молей CuSO4.

Масса смеси CuSO4 можно найти, умножив количество молей на его молярную массу.
Молярная масса CuSO4 = (63,55 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль) = 159,61 г/моль.
Масса смеси CuSO4 = 10 молей * 159,61 г/моль = 1596,1 г (округляем до целых) = 1596 г.

Совет: Чтобы лучше понять концепцию молей и молярной массы, полезно вспомнить определение атомов, молекул, молярной массы и число Авогадро. Также рекомендуется практиковаться в решении подобных задач с использованием таблицы химических элементов.

Дополнительное задание: Сколько молей серной кислоты (H2SO4) содержится в 250 г вещества? Определите массу серной кислоты в этом веществе. (Молярная масса H2SO4 = 98,09 г/моль)