Какой коэффициент растворимости NaNO3 при 20°c получается при растворении 220г NaNO3 в 250 г воды?

Химия: Растворимость NaNO3

Объяснение: Коэффициент растворимости (Ksp) - это мера того, насколько хорошо вещество, такое как NaNO3, растворяется в воде при определенной температуре. Он указывает на концентрацию ионов, которые образуются в растворе. Чем больше значение Ksp, тем более растворимым является вещество.

Для решения задачи, мы должны знать массу NaNO3 и воды, а также использовать стохиометрию для вычисления количества растворенного вещества.

Используем формулу:
Ksp = [Na+] * [NO3-]

Молярная масса NaNO3 = 85 г/моль

Шаг 1: Рассчитаем количество молей NaNO3:
Моли NaNO3 = масса NaNO3 / молярная масса NaNO3
Моли NaNO3 = 220 г / 85 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей H2O:
Моли H2O = масса H2O / молярная масса H2O
Моли H2O = 250 г / 18 г/моль

Шаг 3: Посчитаем ионы:
[Na+] = [NO3-] = количество молей NaNO3

Шаг 4: Подставим найденные значения в формулу Ksp:
Ksp = ([Na+]) * ([NO3-])

Пример использования:
Масса NaNO3 = 220 г
Масса H2O = 250 г
Температура = 20 °C

Моли NaNO3 = 220 г / 85 г/моль = 2,588 моль
Моли H2O = 250 г / 18 г/моль = 13,889 моль

Ksp = ([Na+]) * ([NO3-]) = (2,588 моль) * (2,588 моль)

Совет: Чтобы максимально понять растворимость и ее расчеты, рекомендуется изучить понятие молярной массы, стохиометрию, грамм-мольные расчеты и химические уравнения.

Упражнение: При растворении 120 г KCl в 100 г воды при той же температуре, найдите коэффициент растворимости KCl.