Какой элемент можно определить, если навеску простого вещества с массой 2,8 г сожгли в токе кислорода и получили

Тема урока: Определение элемента по массе и составу оксида

Разъяснение: Для определения элемента, который составляет твёрдый оксид, необходимо рассмотреть массу простого вещества, которое было сожжено в токе кислорода.

Сначала найдем разницу массы твёрдого оксида и массы простого вещества:
6,0 г (масса оксида) - 2,8 г (масса простого вещества) = 3,2 г

Закон Лавуазье гласит, что масса вещества, образованного в результате химической реакции, равна сумме масс реагирующих веществ. Таким образом, масса твёрдого оксида должна быть равна сумме масс простого вещества и кислорода, который присоединился к нему.

Поскольку масса оксида равна 6,0 г, а масса простого вещества равна 2,8 г, то масса кислорода равна 6,0 г - 2,8 г = 3,2 г.

Теперь, зная массу кислорода (3,2 г), можно определить количество протонов в ядре атома элемента, так как для большинства элементов число протонов в ядре равно числу электронов в атоме.

Пример использования: Если мы сожгли 2,8 г простого вещества и получили 6,0 г оксида, то для определения элемента нам необходимо вычислить массу кислорода: 6,0 г - 2,8 г = 3,2 г. Далее, зная массу кислорода (3,2 г), мы можем определить количество протонов в ядре атома этого элемента.

Совет: При решении подобных задач полезно запомнить правило Лавуазье о сохранении массы в химической реакции. Также полезно знать средние атомные массы элементов и уметь переводить граммы в моль и наоборот.

Упражнение: В результате сжигания 4,2 г простого вещества в токе кислорода получили 9,6 г твёрдого оксида. Определите количество протонов в ядре атома этого элемента.