Какой элемент израсходовал 1.4 г кислорода при образовании 19.4 г оксида?

Суть вопроса: Массовые пропорции в химии

Описание: Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать массовые пропорции в химии. Формула для нахождения массовых пропорций выглядит следующим образом:

Масса элемента 1 / Масса элемента 2 = Масса соединения 1 / Масса соединения 2

В данной задаче у нас есть следующие известные значения:

Масса кислорода = 1.4 г
Масса оксида = 19.4 г

Мы хотим найти массу элемента, который был истрачен для образования оксида. Обозначим эту массу как "х".

Подставим известные значения в формулу массовых пропорций:

1.4 г / х = 19.4 г / 1

Перекрестно умножим, чтобы избавиться от пропорции:

1.4 г * 1 = х * 19.4 г

1.4 = 19.4х

Для решения уравнения делим обе стороны на 19.4:

1.4 / 19.4 = х

Теперь можем найти значение "х":

х ≈ 0.072 г

Таким образом, 0.072 г элемента было израсходовано для образования 19.4 г оксида.

Совет: При решении задач массовых пропорций важно быть внимательными к правильной записи единиц измерения массы и применять перекрестное умножение. Также помните, что каждый элемент имеет свою молярную массу, которую можно использовать для перевода массы в количество вещества.

Задача для проверки: Какую массу кислорода нужно использовать для образования 32 г оксида? (Учитывайте молярные массы элементов).