Какой электролит, K₃[Fe(CN)₆] или MgSO₄, будет иметь более высокий порог коагуляции для данного золя, полученного

Тема: Порог коагуляции

Пояснение: Порог коагуляции - это концентрация электролита, при которой начинается образование коагуляционного осадка в растворе. Более высокий порог коагуляции означает, что электролит стабилизирует раствор и задерживает образование осадка более эффективно.

Для определения электролита с более высоким порогом коагуляции, нужно сравнить их ионочные активности в растворе.

Для K₃[Fe(CN)₆], каждый ион K⁺, Fe(CN)₆³⁻ и K₃[Fe(CN)₆] разделяются на соответствующие ионы, что даёт общее количество ионов 4К⁺.

Для MgSO₄ , каждый ион Mg²⁺ и SO₄²⁻ диссоциируются, что дает общее количество ионов магния 1Mg²⁺ и общее количество ионов SO₄²⁻ 1SO₄²⁻.

Таким образом, раствор K₃[Fe(CN)₆] имеет большее количество зарядов ионов, чем раствор MgSO₄, что означает, что K₃[Fe(CN)₆] имеет более высокий порог коагуляции для данного золя.

Пример использования:
Задача: Какой электролит, NaCl или BaCl₂, будет иметь более высокий порог коагуляции для данного золя?
Объяснение и решение:
Для NaCl, каждый ион Na⁺ и Cl⁻ диссоциируются, что дает общее количество ионов натрия 1Na⁺ и общее количество ионов хлора 1Cl⁻.
Для BaCl₂, каждый ион Ba²⁺ и Cl⁻ диссоциируются, что дает общее количество ионов бария 1Ba²⁺ и общее количество ионов хлора 2Cl⁻.
Таким образом, раствор BaCl₂ имеет большее количество зарядов ионов, чем раствор NaCl, что означает, что BaCl₂ имеет более высокий порог коагуляции для данного золя.

Совет: Чтобы лучше понять концепцию порога коагуляции, изучите принципы диссоциации электролитов и ионной активности.

Упражнение:
Какой электролит, AlCl₃ или NaOH, будет иметь более высокий порог коагуляции для данного золя, полученного смешиванием 0.01 М раствора алюминий хлорида и 0.05 Н раствора гидроксида натрия?