Какой будет значения константы равновесия реакции, если ее стандартная энтальпия изменения равна 193,3 кДж

Ответ: К

Пояснение:

Для решения этой задачи нам понадобится закон Гиббса-Гельмгольца и его уравнение.

Закон Гиббса-Гельмгольца гласит, что изменение свободной энергии Гиббса (ΔG) может быть выражено через стандартную энтальпию изменения (ΔH) и температуру (T) следующим образом:

ΔG = ΔH - TΔS,

где ΔS - изменение энтропии.

Константа равновесия (K) может быть выражена через ΔG следующим образом:

K = e^(-ΔG/RT),

где R - универсальная газовая постоянная.

В данной задаче у нас есть значения стандартной энтальпии изменения (ΔH) и равновесные концентрации СО2 и Н2. Однако, чтобы определить значение константы равновесия (K), нам необходимо знать изменение энтропии (ΔS), которое не указано в задаче.

Относительно изменения температуры и давления, они могут повысить выход СН3ОН следующим образом:

- Повышение температуры: Увеличение температуры может способствовать обратной реакции, что повышает выход СН3ОН.

- Повышение давления: Увеличение давления также может способствовать обратной реакции и повышению выхода СН3ОН.

Совет:

Для лучшего понимания этой темы, рекомендуется изучить закон Гиббса-Гельмгольца и уравнение константы равновесия. Также важно понять, как изменение температуры и давления влияет на равновесие химической реакции.

Практика:

Определите значение константы равновесия (K) для данной реакции, если известно, что ΔH = -65 кДж/моль и ΔS = -80 Дж/(К*моль). Введите ответ с округлением до трех значащих цифр.