Какой будет состав соединения Z*xH2O, если при температуре 8°C и нормальном атмосферном давлении выделилось 200 мл газа

Состав соединения Z*xH2O

Объяснение:
Для решения данной задачи нам необходимо проанализировать информацию о выделении газа Z при разложении клатрата газа Z и воды. Также у нас есть данные о плотности газа Z и его объеме.

При разложении 1.63 г клатрата газа Z и воды образуется 200 мл газа, поэтому мы можем предположить, что масса газа Z в этом объеме равна 1.63 г.

Также дано, что плотность газа Z равна 1.379 по сравнению с воздухом. Это означает, что масса газа Z в заданном объеме равна его плотности умноженной на объем этого газа. Таким образом, масса газа Z равна 200 мл * 1.379 = 275.8 г.

Далее, нам нужно установить соотношение массы воды к массе газа Z в соединении Z*xH2O. Поскольку мы знаем, что масса газа Z равна 1.63 г, можем предположить, что масса воды в соединении также равна 1.63 г.

Теперь мы можем рассчитать количество молей воды и газа Z в соединении, используя их молярные массы и найденные нами массы.

Демонстрация:
Найден состав соединения Z*xH2O: 1.63 г газа Z и 1.63 г воды.

Совет:
Для более легкого понимания задачи рекомендуется ознакомиться с принципами стехиометрии и знакомиться с таблицей периодических элементов для нахождения молярных масс элементов.

Упражнение:
При разложении 2 г клатрата газа Y2O3 и воды получилось 400 мл газа Y. Какой будет состав соединения Y*xH2O? Ответ дайте в граммах.