Какой будет объем водорода (н. у.), который реагирует с 80 г оксида железа(II)? Ответь с точностью до сотых

Химия: Реакции и стехиометрия

Разъяснение: Для решения этой задачи мы должны использовать стехиометрию, которая связывает количество реагентов и продуктов в химической реакции. Для начала, давайте представим уравнение реакции между водородом (H2) и оксидом железа(II) (FeO):

3H2 + FeO -> Fe + 3H2O

Из данного уравнения мы видим, что каждые 3 молекулы водорода реагируют с одной молекулой оксида железа(II). Зная молярные массы веществ, мы можем перейти от массы оксида железа(II) к количеству молекул водорода и затем к его объему.

1. Сначала определим количество молекул оксида железа(II) в 80 г:

Молярная масса FeO = 55,85 г/моль + 16 г/моль = 71,85 г/моль
Количество молекул FeO = масса FeO / молярная масса FeO = 80 г / 71,85 г/моль

2. Затем определим количество молекул водорода, используя стехиометрическое соотношение:

Количество молекул H2 = (количество молекул FeO) * (3 молекулы H2 / 1 молекула FeO)

3. Наконец, определим объем водорода по формуле объема газа:

Объем водорода = (количество молекул H2) * (22,4 л/моль)

Пример использования:
Масса FeO = 80 г
Молярная масса FeO = 71,85 г/моль

1. Количество молекул FeO = 80 г / 71,85 г/моль = 1,11 моль

2. Количество молекул H2 = 1,11 моль * (3 молекулы H2 / 1 молекула FeO) = 3,33 моль H2

3. Объем водорода = 3,33 моль H2 * 22,4 л/моль = 74,59 л

Совет: Чтобы лучше понять данную тему, помните, что для решения стехиометрических задач нужно знать уравнение реакции и использовать соотношения между молями разных веществ. Также помните о правилах перевода массы в количество молекул и перевода молекул в объем газа.

Упражнение: Какой объем кислорода (н. у.) необходим для полного сгорания 50 г метана (СH4)? (Ответь с точностью до сотых)