Расчет объема газов
Химия

Какой будет объем хлороводорода в нормальных условиях, образующийся при нагреве смеси поваренной соли массой 117

Какой будет объем хлороводорода в нормальных условиях, образующийся при нагреве смеси поваренной соли массой 117 г и 200 см3 раствора с массовой долей серной кислоты 80% (плотностью 1,727 г/см3)?
Верные ответы (1):
  • Лапуля
    Лапуля
    15
    Показать ответ
    Предмет вопроса: Расчет объема газов

    Пояснение: Для решения данной задачи, мы должны использовать соотношение между количеством вещества, массой и молярным объемом газа. В данном случае, мы будем искать объем хлороводорода, образующегося при реакции между поваренной солью (NaCl) и серной кислотой (H2SO4). Так как объем хлороводорода можно измерить при нормальных условиях (температура 0 градусов по Цельсию и давление 1 атмосфера), мы сможем решить задачу.

    Для начала, вычислим количество вещества поваренной соли. Мы знаем, что масса поваренной соли равна 117 г, а молярная масса NaCl равна 58,44 г/моль. Подставляя значения в формулу, получим:

    Количество вещества NaCl (n1) = масса NaCl / молярная масса NaCl = 117 г / 58,44 г/моль.

    Затем, мы должны вычислить количество вещества серной кислоты, используя ее массовую долю и молярную массу H2SO4. Массовая доля серной кислоты равна 80%, что означает, что масса серной кислоты равна 80% от общей массы раствора. Подставляя значения, получим:

    Масса H2SO4 = массовая доля H2SO4 * масса раствора = 0,8 * 200 г.

    Количество вещества H2SO4 (n2) = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4.

    Далее, используя соотношение между количеством вещества реагентов и продуктов реакции, найдем количество вещества хлороводорода, которое образуется при реакции.

    Наконец, используя молярный объем газа, найдем объем хлороводорода при нормальных условиях:

    Объем хлороводорода = количество вещества хлороводорода * молярный объем газа.

    Демонстрация:
    Масса NaCl = 117 г
    Массовая доля H2SO4 = 80%
    Масса раствора = 200 г
    Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль
    Молярная масса H2SO4 = ?? г/моль

    Совет: Для лучшего понимания решения задачи, рекомендуется углубиться в изучение принципов стехиометрии и использовать таблицы молярных масс веществ.

    Проверочное упражнение: Смесь содержит 50 г метанола (CH3OH) и 50 г этанола (C2H5OH). Найдите:
    1. Массовую долю каждого компонента в смеси.
    2. Количество вещества каждого компонента в смеси.
    3. Какую массу воды можно получить при полном сгорании смеси?
Написать свой ответ: