Какова массовая доля (%), Na2SO3 в техническом образце, если к 100,0 мл 0,1000 н. раствора I2 было добавлено 0,4680

Тема вопроса: Расчет массовой доли вещества

Описание:
Для решения этой задачи, мы должны использовать информацию о том, сколько раствора йода и раствора тиосульфата нам потребовалось для химической реакции и стехиометрии реакции для Na2SO3.

Сперва найдем количество моль Na2S2O3, использованное в реакции:

моль Na2S2O3 = V(Na2S2O3) * T(Na2S2O3/Cu), где V(Na2S2O3) - объем раствора Na2S2O3, который был использован в реакции, а T(Na2S2O3/Cu) - его концентрация.

Мы знаем, что V(Na2S2O3) = 42.4 мл и T(Na2S2O3/Cu) = 0.006215, следовательно:

моль Na2S2O3 = 0.0424 * 0.006215 = 0.00026356 моль

Так как стехиометрическое соотношение между Na2S2O3 и Na2SO3 составляет 1:2, то масса Na2SO3, добавленного в реакцию, может быть рассчитана следующим образом:

масса Na2SO3 = моль Na2SO3 * M(Na2SO3), где M(Na2SO3) - молярная масса Na2SO3.

Мы знаем, что моль Na2SO3 = 0.00026356 моль и M(Na2SO3) = 126.04 г/моль, следовательно:

масса Na2SO3 = 0.00026356 * 126.04 = 0.03318 г

Наконец, массовая доля Na2SO3 в техническом образце может быть рассчитана:

массовая доля Na2SO3 (%) = (масса Na2SO3 / масса образца) * 100

Мы знаем, что масса Na2SO3 = 0.03318 г и масса образца = 0.4680 г, следовательно:

массовая доля Na2SO3 (%) = (0.03318 / 0.4680) * 100 ≈ 7.08%

Совет:
Для более легкого понимания решения задачи, рекомендуется разобраться в стехиометрических соотношениях между реагентами и продуктами химической реакции и знать молярные массы соответствующих веществ.

Упражнение:
Допустим, в нашей задаче объем раствора Na2S2O3, который был использован в реакции, составляет 35,6 мл, а его концентрация равна 0,004572. Рассчитайте массовую долю Na2SO3 в техническом образце на основе этой информации.