Какой будет объем CO2, образующегося при разложении CaCO3 массой 500 грамм?

Предмет вопроса: Разложение CaCO3 и образование CO2

Инструкция: При разложении единичной массы CaCO3 образуется один моль CO2 (молярная масса CO2 составляет 44 г/моль). Чтобы определить объем CO2, образующегося при разложении определенной массы CaCO3, мы должны использовать стехиометрию и уравнение реакции.

Уравнение реакции для разложения CaCO3: CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 составляет 100 г/моль, так как в ней содержится один атом кальция (молярная масса Ca - 40 г/моль), одна моль CO2 и одна моль CaO.

Чтобы найти количество молей CO2, необходимых для 500 г CaCO3, нам нужно разделить массу CaCO3 на ее молярную массу и затем умножить на коэффициент пропорциональности, соответствующий молю CO2.

500 г CaCO3 * (1 моль CaCO3 / 100 г CaCO3) * (1 моль CO2 / 1 моль CaCO3) = 5 моль CO2

Далее, используем идеальный газовый закон для определения объема CO2. Объем относится к количеству молей и температуре и давлению системы. При комнатной температуре и нормальном атмосферном давлении (0°C и 1 атм) одна моль газа занимает примерно 22,4 л объема.

Таким образом, для 5 молей CO2:

5 моль CO2 * 22,4 л / моль = 112 л CO2

Таким образом, объем CO2, образующегося при разложении 500 г CaCO3, составляет 112 л.

Совет: Чтобы более легко понять процесс, связанный с образованием CO2 при разложении CaCO3, рекомендуется изучить законы стехиометрии и представить реакцию в виде схемы или рисунка. Это поможет вам наглядно представить соотношение между массой, количеством молей и объемом газа.

Дополнительное упражнение: Какой будет объем CO2, образующегося при разложении 250 г CaCO3?