Какой будет коэффициент увеличения скорости реакции A + 2B = AB при тройном увеличении концентраций исходных веществ?

Коэффициент увеличения скорости реакции при тройном увеличении концентраций исходных веществ

Описание: Коэффициент увеличения скорости реакции (α) показывает, как изменение концентрации реагентов влияет на скорость реакции. Если реакция происходит по молекулярному механизму, то коэффициент увеличения скорости равен степени реакционной суммы (суммы степеней стехиометрических коэффициентов) по исходным веществам.

В данной реакции A + 2B = AB, стехиометрические коэффициенты для A и B равны 1 и 2 соответственно. Реакционная сумма (r) равна 1 + 2 = 3.

Нам дано, что концентрации исходных веществ увеличиваются в 3 раза. Это означает, что новые концентрации веществ будут в 3 раза больше исходных концентраций.

Теперь мы можем рассчитать новый коэффициент увеличения скорости реакции (α").

α" = (новая концентрация реакционной суммы) / (исходная концентрация реакционной суммы)

Так как наша реакционная сумма r = 3, то у нас будет:

α" = (новая концентрация реакционной суммы) / (исходная концентрация реакционной суммы) = 3 / 1 = 3

Таким образом, коэффициент увеличения скорости реакции при тройном увеличении концентраций исходных веществ будет равен 3.

Совет: Для лучшего понимания реакций и их скорости рекомендуется изучить стехиометрию и законы Гюгонио-Нернста, связанные с реакционными скоростями.

Задача для проверки: Пусть реакция 2A + 3B = C имеет коэффициент скорости равный 2. Как изменится коэффициент скорости, если концентрация B увеличится в 4 раза, а концентрация A увеличится в 2 раза?