Какова массовая доля Na2S2O3·5H2O в техническом образце, если для титрования использовалось 81,5 мл 0,100 н. раствора

Содержание: Массовая доля Na2S2O3•5H2O в техническом образце

Инструкция: Для решения этой задачи нам необходимо использовать данные о реакции титрования и концентрации раствора йода. Мы знаем, что в реакции титрования йод реагирует с натрий тиосульфатом по следующему уравнению:

2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI

Из уравнения видно, что на одну молекулу йода требуется две молекулы натрий тиосульфата. Также нам дано, что было использовано 81,5 мл 0,100 н. раствора йода.

Мы можем использовать данную информацию для определения количества натрий тиосульфата, использованного в титровании. Для этого нужно умножить объем раствора йода на его концентрацию и разделить результат на соответствующий коэффициент реакции (1 для йода и 2 для натрий тиосульфата).

После этого, зная массу технического образца натрий тиосульфата, мы можем определить его массовую долю в техническом образце, используя формулу:

Массовая доля (г/100 г) = (масса технического Na2S2O3•5H2O / масса исходного образца) × 100%

Пример: Пусть масса технического образца натрий тиосульфата равна 10 г. Тогда, используя данные о титровании, мы узнали, что было использовано 81,5 мл 0,100 н. раствора йода. Рассчитаем массовую долю Na2S2O3•5H2O в техническом образце.

Совет: Чтобы лучше понять эту задачу, полезно разобраться в принципах реакций титрования и использовании уравнений реакций для расчетов количества реагентов.

Закрепляющее упражнение: Если было использовано 50 мл 0,050 н. раствора йода и содержание технического натрия тиосульфата составляло 8 г, какова была массовая доля Na2S2O3•5H2O в техническом образце?