Каковы значения степени диссоциации уксусной кислоты в растворе с концентрацией 6.71*10–4 моль/л СН3СООН и рН раствора

Содержание: Диссоциация уксусной кислоты

Инструкция:
Уксусная кислота, или CH3COOH, является слабой кислотой, которая диссоциирует в воде. Диссоциация описывается уравнением:

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

Степень диссоциации (α) представляет собой долю молекул кислоты, которые диссоциировали. Она может быть выражена как отношение числа диссоциировавших молекул к общему числу молекул кислоты в растворе.

В данной задаче нам дана концентрация уксусной кислоты в растворе (6.71*10–4 моль/л) и константа диссоциации СН3СООН (1.75*10–5). Мы можем использовать эти данные, чтобы вычислить степень диссоциации и pH раствора.

Степень диссоциации (α) может быть выражена как:

α = √(К/С)

где К - константа диссоциации, а С - концентрация кислоты в растворе.

Подставляя значения из задачи, получаем:

α = √(1.75*10–5 / 6.71*10–4) ≈ 0.079

Таким образом, степень диссоциации уксусной кислоты в данном растворе составляет около 0.079 или 7.9%.

Для вычисления pH раствора можно использовать формулу:

pH = -log[H+]

где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе, которая равна концентрации H+ ионов, образовавшихся в результате диссоциации кислоты.

Так как степень диссоциации составляет 7.9%, то концентрация ионов H+ равна 7.9% от начальной концентрации уксусной кислоты:

[H+] = 0.079 * 6.71*10–4 ≈ 5.3*10–5 моль/л

Таким образом, pH раствора составляет около -log(5.3*10–5) ≈ 4.28.

Совет: Для лучшего понимания диссоциации и pH растворов, полезно изучить теорию кислот и оснований, а также уравнения реакций диссоциации.

Проверочное упражнение: Сколько составляет значение степени диссоциации уксусной кислоты в растворе с концентрацией 0.02 моль/л и константой диссоциации 3.2*10–6? Каков будет pH этого раствора?