1. Как изменится равновесие химической реакции при изменении условий системы для следующих случаев: а) N2O4

Тема урока: Равновесие химических реакций и изменение условий системы

Описание: При изменении условий системы, таких как температура, давление и концентрация, равновесие в химической реакции может сместиться в одну или другую сторону. Изменение условий может повлиять на распределение продуктов и реагентов, а также на скорость реакции.

а) N2O4 (г) ↔ NO2(г)

- При изменении температуры: В данной реакции эндотермическое направление (требующее поглощения тепла), поэтому повышение температуры сместит равновесие вправо (к продукту NO2).
- При изменении давления: Изменение давления не оказывает заметного влияния на данную газовую реакцию, так как количество газа не меняется.
- При изменении концентрации оксида азота (IV): Если увеличить концентрацию NO2 (г), равновесие сместится влево (к N2O4 (г)), а увеличение концентрации N2O4 (г) сместит равновесие вправо (к NO2 (г)).

б) H2O (г) + C (тв.) ↔ H2 + CO2 (г)

- При изменении температуры: Эндотермическое направление реакции (поглощение тепла). Повышение температуры приведет к смещению равновесия влево (к реактивам).
- При изменении давления: Для данной реакции, которая не содержит газовых компонентов, изменение давления не влияет на равновесие.
- При изменении концентрации углерода: Повышение концентрации углерода (тв.) сместит равновесие вправо (к продуктам H2 и CO2), а повышение концентрации продуктов H2 и CO2 сместит равновесие влево (к реактивам H2O и C (тв.)).

Совет: Чтобы лучше понять, как изменение условий влияет на равновесие, можно использовать принцип Ле Шателье. Он гласит, что система будет преобразовываться таким образом, чтобы снизить воздействие измененной переменной и восстановить равновесие.

Дополнительное задание: Как изменится равновесие реакции CO (г) + H2O (г) ↔ CO2 (г) + H2 (г) в результате повышения давления в системе? Объясните ваш ответ.