Какая масса оксида серы (6) была добавлена к водному раствору серной кислоты массой 230 г с массовой долей кислоты

Тема: Расчеты реакций в химии

Пояснение: Для решения этой задачи, нам необходимо выполнить ряд простых расчетов. Давайте начнем!

1. Сначала определим массу серной кислоты в начальном растворе. Массовая доля кислоты составляет 36%, а общая масса раствора - 230 г. Для этого умножим общую массу на массовую долю кислоты:

Масса серной кислоты = 230 г * 0,36 = 82,8 г

2. Затем найдем массу воды в начальном растворе, вычитая массу кислоты из общей массы раствора:

Масса воды = 230 г - 82,8 г = 147,2 г

3. Далее, нужно найти количество вещества серной кислоты в начальном растворе, используя ее молярную массу. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль:

Количество вещества серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса = 82,8 г / 98 г/моль = 0,844 моль

4. Поскольку серная кислота реагирует с оксидом серы (SO3) в соотношении 1:1, количество вещества оксида серы будет таким же:

Количество вещества оксида серы = 0,844 моль

5. Наконец, определим массу оксида серы, используя его молярную массу. Молярная масса оксида серы равна 64 г/моль:

Масса оксида серы = количество вещества оксида серы * молярная масса = 0,844 моль * 64 г/моль = 54,016 г

Таким образом, масса добавленного оксида серы составляет примерно 54,016 г.

Совет: Чтобы лучше понять такие задачи, необходимо разобраться с основными понятиями химии, такими как молярная масса, моль и массовая доля. Не забывайте также о законе сохранения массы, который утверждает, что масса продуктов реакции равна массе исходных реагентов.

Задание для закрепления: В водный раствор залита серная кислота массой 350 г с массовой долей кислоты 40%. После добавления оксида свинца(II) массой 200 г с массовой долей 80%, массовая доля кислоты в растворе увеличилась до 60%. Посчитайте, сколько граммов кислоты было в начальном растворе, сколько граммов кислоты осталось после реакции и сколько граммов осадка образовалось в результате реакции.