Каковы массовые доли веществ в растворе, полученном после прохождения газа через 100 мл 67,97 %-го раствора азотной

Тема урока: Расчет массовых долей веществ в растворе

Описание: Для решения данной задачи нам необходимо учитывать законы сохранения массы и объема вещества.

Сначала рассчитаем массу азотной кислоты в 100 мл раствора. Массу можно найти, умножив плотность на объем:

Масса азотной кислоты = 100 мл * 1,40 г/мл = 140 г.

Затем определим массу водорода, прошедшего через раствор. Для этого воспользуемся уравнением Гей-Люссака:

V(вод) : V(вс) = m(H₂) : M(H₂),

где V(вод) - объем водорода, V(вс) - объем раствора, m(H₂) - масса водорода, M(H₂) - молярная масса водорода.

Молярная масса водорода (M(H₂)) составляет 2 г/моль.

Подставим известные значения:

3,36 л : 100 мл = m(H₂) : 2 г/моль.

Переведем литры в миллилитры: 3,36 л = 3360 мл.

3360/100 = m(H₂)/2.

m(H₂) = (3360/100) * 2 = 67,2 г.

Наконец, рассчитаем массовую долю вещества азотной кислоты в растворе:

Массовая доля азотной кислоты = (масса азотной кислоты / масса раствора) * 100%.

Масса раствора = масса азотной кислоты + масса водорода = 140 г + 67,2 г = 207,2 г.

Массовая доля азотной кислоты = (140 г / 207,2 г) * 100% = 67,57%.

Например:
Рассчитайте массовую долю вещества в описанном растворе, если в нем содержится 120 г азотной кислоты и объем водорода составляет 4,2 л.

Совет:
Хорошим способом понять данную тему лучше - это регулярная практика решения задач и закрепление основных формул. Помните, что плотность раствора зависит от концентрации вещества и может использоваться для расчетов.

Задача на проверку:
Какова массовая доля вещества в растворе, полученном после прохождения газа через 250 мл 45,9%-го раствора серной кислоты (плотность 1,25 г/мл), если объем пропущенного газа составил 3,8 л и он прошел через нагретую фосфор массой 12,7 г?