Каковы массовые доли серной кислоты, сульфата железа, аммония и дихромата калия в конечном растворе, полученном путем

Тема вопроса: Расчеты в химии

Описание:
Для решения данной задачи по химии потребуется применить знания о массовых долях и химических реакциях. Перед нами стоит задача определить массовые доли серной кислоты, сульфата железа, аммония и дихромата калия в конечном растворе.

Для начала найдем массу серной кислоты в 22% растворе. Массимальная масса раствора составляет 300 г, а концентрация раствора серной кислоты - 22%.

Масса серной кислоты = 300 г * 0,22 = 66 г.

Затем добавляем 3,24 г аммония к этому раствору и происходит реакция с солью железа и аммония. После завершения реакции, аммоний растворяется, а серная кислота остается.

Затем проводим обработку раствором дихромата калия массой 200 г. Дихромат калия реагирует с железом, образуя сульфат железа.

Массовая доля каждого компонента в итоговом растворе рассчитывается путем деления массы этого компонента на общую массу итогового раствора.

Пример расчета массовой доли серной кислоты:

Масса серной кислоты = 66 г
Масса итогового раствора = 66 г + 3,24 г + 200 г = 269,24 г

Массовая доля серной кислоты = (66 г / 269,24 г) * 100% = 24,5%

Аналогичным образом можно рассчитать массовые доли сульфата железа, аммония и дихромата калия в конечном растворе.

Совет:
Для успешного решения подобных задач по химии рекомендуется внимательно изучать каждый шаг задачи и опираться на известные химические реакции и свойства веществ. Также полезно запомнить формулы и молярные массы основных химических соединений.

Задача на проверку:
Рассчитайте массовые доли сульфата железа, аммония и дихромата калия в итоговом растворе, используя данные из задачи.