Яку кількість амоній сульфату можна отримати з амоніаку об’ємом 62,72 л, якщо 95% реагенту перетворюється у продукт?

Химия: Расчеты в химических реакциях

Объяснение:
Для решения данной задачи нам необходимо использовать знания о химической реакции и процентном выходе обратимой реакции.

Сначала определим уравнение реакции. Аммиак (NH3) реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя аммоний сульфат (NH4)2SO4 и воду (H2O). Из уравнения видно, что две молекулы аммиака дают одну молекулу аммония сульфата.

NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 + H2O

Теперь вычислим количество аммиака, которое можно получить из заданного объема аммиака. Для этого воспользуемся идеальным газовым законом, который гласит: V = n * Vм, где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vм - молярный объем газа при стандартных условиях.

n = V / Vм

Зная, что в задаче дан объем аммиака (V = 62.72 л) и молярный объем идеального газа при стандартных условиях (Vм = 22.4 л/моль), мы можем вычислить количество вещества аммиака (n).

Теперь, зная количество вещества аммиака (n) и процентное превращение реагента в продукт (95%), мы можем вычислить количество аммония сульфата (NH4)2SO4, которое можно получить.

Общий расчет будет выглядеть следующим образом:
n(NH3) → NH4(2SO4)
0,95n → x

x - количество аммония сульфата, которое можно получить.

Таким образом, ответ на задачу будет зависеть от результата вычисления количества аммония сульфата по заданному объему аммиака и процентному превращению реагента.

Дополнительный материал:
Дано: V(NH3) = 62.72 л, процентное превращение = 95%
Требуется: Количество аммония сульфата (x)

Решение:
1. Рассчитаем количество вещества аммиака:
n(NH3) = V(NH3) / Vм = 62.72 л / 22.4 л/моль = 2.8 моль

2. Рассчитаем количество аммония сульфата:
x = 0.95 * n(NH3) = 0.95 * 2.8 моль = 2.66 моль

Ответ: Из указанного объема аммиака можно получить около 2.66 моль аммония сульфата.

Совет:
Для лучшего понимания данной задачи рекомендуется повторить основы химических реакций, включая уравнения реакций и использование идеального газового закона. Также полезно освежить в памяти понятие процентного выхода реакции и его применение в расчетах.

Дополнительное упражнение:
Сколько аммония сульфата можно получить, если из 100 л аммиака реагирует только 80%? (Учтите, что молярный объем идеального газа при стандартных условиях равен 22.4 л/моль)