Каковы массовые доли цинка и карбоната цинка в исходной смеси после обработки избытком раствора соляной кислоты, если

Тема: Реакции соляной кислоты с цинком и карбонатом цинка

Описание: При реакции цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl) образуется водород (H2) и соответствующий солевой компонент, в данном случае хлорид цинка (ZnCl2):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярный объем газа при нормальных условиях (NTP) составляет 22,4 литра. Используя эту информацию, мы можем определить число молей выделившегося водорода.

Из условия задачи мы знаем, что объем газа уменьшился с 13,44 л до 8,96 л. Разность в объеме газа (13,44 л - 8,96 л) составляет 4,48 литра, что соответствует 4,48/22,4 = 0,2 молям выделившегося водорода.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Zn соответствует 1 моль H2. Таким образом, количество молей цинка, реагировавшего с соляной кислотой, также равно 0,2 молям.

Теперь давайте рассмотрим реакцию с цинкарбонатом (ZnCO3). При действии соляной кислоты на цинкарбонат, образуются хлорид цинка и двуокись углерода (CO2):

ZnCO3 + 2HCl -> ZnCl2 + CO2 + H2O

Так как мы знаем, что 0,2 моля соляной кислоты реагировало с исходной смесью, то массовые доли цинка и карбоната цинка в смеси будут одинаковыми. Общая масса этих компонентов равна сумме их отдельных масс.

Пример:
Задача: В исходной смеси после обработки избытком раствора соляной кислоты выделилось 13,44 л газа, который был сожжен, и после охлаждения объем газа уменьшился до 8,96 л. Определите массовые доли цинка и карбоната цинка в исходной смеси после обработки.

Совет: Для лучшего понимания реакций растворения и расчетов массовых долей, рекомендуется изучить химические уравнения реакций и законы сохранения массы и объема.

Задача на проверку: Какова массовая доля цинка (Zn) и серебра (Ag) в смеси, полученной после реакции соляной кислоты с сульфидом цинка и соляным раствором серебра?