Каково значение константы диссоциации (Кдисс) для растворения 23 г муравьиной кислоты (HCOOH) в 10 литрах воды

Тема урока: Расчет константы диссоциации (Кдисс)

Инструкция: Константа диссоциации (Кдисс) определяет степень диссоциации вещества в растворе. В данной задаче мы должны найти значение Кдисс для муравьиной кислоты (HCOOH). Для этого нам нужно знать концентрацию ионов водорода ([H+]).

Константа диссоциации определяется как отношение произведения концентрации ионов водорода и концентрации недиссоциированной муравьиной кислоты к концентрации диссоциированной муравьиной кислоты.

Формула для расчета Кдисс выглядит следующим образом:

Кдисс = ([H+] * [HCOO-]) / [HCOOH]

Где [H+], [HCOO-] и [HCOOH] - концентрации ионов водорода, иона формиата и недиссоциированной муравьиной кислоты соответственно.

Для данной задачи, известно, что [H+] равно 3,0 * 10^(-3) г-ионов на литр. Молекулярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) равна 46 г/моль. Масса HCOOH в данной задаче равна 23 г, а объем воды составляет 10 л.

Чтобы решить задачу, мы сначала найдем концентрацию HCOOH, а затем подставим значения в формулу для получения Кдисс.

Дополнительный материал:
1. Расчет концентрации HCOOH:
Масса = 23 г
Молекулярная масса HCOOH = 46 г/моль

Количество вещества HCOOH = Масса / Молекулярная масса = 23 г / 46 г/моль
Концентрация HCOOH = Количество вещества / Объем раствора = (23 г / 46 г/моль) / 10 л

2. Подстановка значений в формулу для Кдисс:
Кдисс = ([H+] * [HCOO-]) / [HCOOH]
= (3,0*10^(-3) г-ионов на литр * [HCOO-]) / (Концентрация HCOOH)

Совет: Чтобы лучше понять константы диссоциации, изучите теорию химического равновесия и степень диссоциации. Практикуйтесь в расчете констант диссоциации для различных веществ.

Практика: Рассчитайте константу диссоциации (Кдисс) для растворения 35 г соляной кислоты (HCl) в 5 литрах воды при температуре 25°С, если концентрация ионов водорода ([H+]) составляет 0.1 М.