Какое количество водорода будет выделяться при обработке данного слитка избытком 500 мг соляной кислоты, если массовая

Предмет вопроса: Реакции в химии

Описание: Для решения данной задачи, нам необходимо применить знания об химических реакциях и расчете количества веществ.

1. Вначале, нужно найти массовую долю водорода в воде. Для этого, составим уравнение реакции:
HCl + Al + Zn → H2 + AlCl3 + ZnCl2

2. Затем, найдем массовые доли алюминия и цинка в сплаве. Поскольку массовая доля легкого металла в сплаве составляет 0,4, а это равно массе алюминия деленной на сумму масс алюминия и цинка, получим следующее соотношение:
0.4 = mA / (mA + mZn)

Решив это уравнение, получаем:
mA = 0.4 * (mA + mZn)

3. Теперь, мы знаем массу алюминия и массу цинка в сплаве. По формуле соляной кислоты можно определить количество милилитров(HCl), взяв такую массу данной соли:
mHCl = 500 мг

4. Воспользовавшись молярной массой соляной кислоты (HCl) и молярным соотношением с водородом (H2), можем узнать количество моль соляной кислоты:
nHCl = mHCl / M(HCl)

5. Поскольку, уравнение реакции связывает количество моль водорода с количеством моль соляной кислоты, то количество моль водорода будет равно:
nH2 = nHCl

6. Наконец, чтобы определить массу водорода, нужно умножить количество моль на его молярную массу:
mH2 = nH2 * M(H2)

Подставив все значения, получим ответ на задачу.


Доп. материал: Решите задачу: Какое количество водорода будет выделяться при обработке данного слитка избытком 500 мг соляной кислоты, если массовая доля легкого металла в сплавах алюминия и цинка составляет 0,4?

Совет: Перед решением задачи важно быть уверенным в понимании принципа расчета количества веществ в химических реакциях. Не забывайте также учитывать молярные массы элементов и соединений.

Упражнение: Каково количество вещества оксида железа(II) получается при взаимодействии избытка серной кислоты с 15 г железа? Ответ представьте в молях и в граммах. (Подсказка: составить уравнение реакции и применить понятие эквивалентной массы).