Каково значение электродного потенциала гальванического элемента, в котором никелевый электрод погружен в 0,01М

Тема урока: Электродный потенциал гальванического элемента

Разъяснение: Электродный потенциал (E) гальванического элемента определяет его способность преобразовывать химическую энергию в электрическую.

В данной задаче нам нужно найти значение электродного потенциала для гальванического элемента с никелевым и хромовым электродами, находящимися в соответствующих растворах соляных соединений.

Сначала запишем уравнения реакций на электродах:

На никелевом электроде:
Ni²⁺(р-ра) + 2е⁻ → Ni(s) (уравнение 1)

На хромовом электроде:
Cr³⁺(р-ра) + 3е⁻ → Cr(s) (уравнение 2)

Теперь нам нужно знать значения стандартного электродного потенциала (E°) каждой из этих полуреакций. Мы можем найти их в таблице стандартных потенциалов.

Для никелевой полуреакции (уравнение 1) E° = -0,25 В.
Для хромовой полуреакции (уравнение 2) E° = -0,74 В.

Чтобы найти значение электродного потенциала (E) для данной гальванической ячейки, мы используем формулу:

E = E° (хром) - E° (никель)

E = -0,74 В - (-0,25 В)
E = -0,74 В + 0,25 В
E = -0,49 В

Таким образом, значение электродного потенциала гальванического элемента равно -0,49 В.

Совет: Для лучшего понимания данной темы, рекомендуется изучить электрохимические реакции, прочитать о стандартном электродном потенциале и научиться использовать таблицу стандартных потенциалов.

Ещё задача: Какое значение электродного потенциала получится, если заменить хромовый электрод в данной задаче на медный электрод (Cu) с раствором CuCl2 концентрацией 0,001М? Напишите уравнения реакций на электродах и найдите значение электродного потенциала.