Каково уравнение горения метана, если 210 литров метана (н. у) привели к выделению 8374 кдж теплоты? Училка

Тема занятия: Уравнение горения метана

Описание: Начнем с того, что метан (CH4) является самым простым углеводородом. При горении метана, он реагирует с кислородом (O2) из воздуха и образует углекислый газ (CO2) и воду (H2O). Уравнение реакции горения метана можно записать следующим образом:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Теперь давайте воспользуемся законом Гесса, который гласит, что изменение энтальпии (теплоты) реакции равно сумме изменений энтальпий (теплот) образования находящихся в реакции веществ. В данном случае, мы известны объем метана (210 л) и количество выделенной теплоты (8374 кДж).

Для решения задачи, нам необходимо знать изменение энтальпии образования метана, CO2 и H2O. По данным табличным значениям, изменение энтальпии образования метана (ΔHf(CH4)) равно -74,8 кДж/моль, изменение энтальпии образования CO2 (ΔHf(CO2)) равно -393,5 кДж/моль, a изменение энтальпии образования H2O (ΔHf(H2O)) равно -285,8 кДж/моль.

После подстановки в формулу Гесса и решения уравнения относительно неизвестной переменной, мы получаем следующее:

ΔHf(CH4) + 2ΔHf(O2) = ΔHf(CO2) + 2ΔHf(H2O)

-74,8 кДж/моль + 2*0 = -393,5 кДж/моль + 2*(-285,8 кДж/моль)

-74,8 кДж/моль = -393,5 кДж/моль - 571,6 кДж/моль

-74,8 кДж/моль = -965,1 кДж/моль

Таким образом, уравнение горения метана будет выглядеть следующим образом:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O + 8374 кДж

Совет: Чтобы лучше понять уравнения горения органических веществ, рекомендуется изучить основные классы органических соединений и их реакции.

Дополнительное упражнение: Напишите уравнение горения этана (C2H6). Какую теплоту (в кДж) выделится при сгорании 350 литров этана (н.у.)?