Достаточно ли раствора, содержащего 110 грамм серной кислоты, чтобы превратить 56 грамм железа в сульфат железа(II)?

Растворение железа в серной кислоте и мольные соотношения
Инструкция: Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать мольные соотношения и пошаговое решение. Давайте начнем с записи химического уравнения для реакции растворения железа в серной кислоте:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Из этого уравнения мы видим, что для каждой молекулы серной кислоты (H2SO4) растворяется одна молекула железа (Fe) и образуется одна молекула сульфата железа(II) (FeSO4).

Теперь посмотрим на мольные массы данных веществ:
- Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет около 98 г/моль.
- Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 56 г/моль.
- Молярная масса сульфата железа(II) (FeSO4) составляет примерно 152 г/моль.

Чтобы выяснить, достаточно ли раствора, содержащего 110 грамм серной кислоты, чтобы превратить 56 грамм железа в сульфат железа(II), нам необходимо сравнить количества веществ в реакции.

Первым шагом найдем число молей серной кислоты, используя массу и молярную массу:
Моль серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты
Моль серной кислоты = 110 г / 98 г/моль

Затем используем мольное соотношение между серной кислотой и железом:
Моль железа = Моль серной кислоты

Теперь можем найти массу сульфата железа(II), используя число молей и молярную массу:
Масса сульфата железа(II) = Моль железа * молярная масса сульфата железа(II)
Масса сульфата железа(II) = (Моль серной кислоты / 1) * 152 г/моль

Затем сравниваем найденную массу сульфата железа(II) с данными в задаче (56 г). Если полученная масса больше или равна данным в задаче, то раствора достаточно, иначе раствора недостаточно.

Пример:
Если масса серной кислоты составляет 110 г, то мы можем найти количество сульфата железа(II), которое можно получить, используя этот раствор:
Масса сульфата железа(II) = (110 г / 98 г/моль) * 152 г/моль

Совет:
Для лучшего понимания этой задачи и похожих задач рекомендуется изучить молекулярные формулы, мольные соотношения и мольные массы различных веществ. Изучите также, как составить и сбалансировать химические уравнения для реакций.

Ещё задача:
Если у нас есть 75 г серной кислоты, найдите массу сульфата железа(II), которое можно получить из этого раствора. В решении, используйте похожие шаги, которые были объяснены ранее.