Сколько соли образовалось и какой массой, когда на 3,84 г меди действует избыток концентрированной серной кислоты

Содержание: Реакции и химические уравнения

Описание: Для решения этой задачи нам необходимо перейти через несколько шагов. Давайте начнем с составления уравнения химической реакции, описывающей данные в задаче.

Шаг 1: Составление химического уравнения

Из задачи мы знаем, что на 3,84 г меди действует избыток серной кислоты. Также говорится, что получившийся газ проходит через раствор, содержащий 7,84 г гидроксида калия. Из этой информации мы можем составить следующее уравнение:

3Cu + 8H2SO4 -> 3CuSO4 + 4H2O + SO2

Шаг 2: Расчет массы соли (сульфита калия)

Теперь мы можем расчитать массу сульфита калия, который образуется в реакции. Для этого нам необходимо найти соотношение между массой меди и массой сульфита калия в уравнении.

Молярная масса меди (Cu) равна 63,55 г/моль, а молярная масса сульфита калия (K2SO3) равна 110,24 г/моль. Таким образом, соотношение между массой меди и массой сульфита калия будет следующим:

63,55 г Cu : 110,24 г K2SO3 = 3,84 г Cu : x г K2SO3

(x г = (110,24 г * 3,84 г) / 63,55 г ≈ 6,64 г)

Таким образом, образуется около 6,64 г сульфита калия в данной реакции.

Дополнительный материал: Сколько сульфита калия образуется при реакции меди с избытком серной кислоты, если масса меди составляет 5,2 г?

Совет: Для успешного решения задачи, обратите особое внимание на составление химического уравнения и правильное использование соотношения между массой меди и массой сульфита калия.