Каково процентное содержание железа в сплаве, если масса гравиметрической формы Fe2O3 составляет 0,8000 г, а навеска

Процентное содержание железа в сплаве:

В данной задаче нам дано, что масса гравиметрической формы Fe2O3 составляет 0,8000 г, а навеска сплава для гравиметрического анализа равна 0,5600 г.

Для решения задачи необходимо определить массу железа в сплаве и выразить ее в процентах.

1. Найдем массу железа (Fe) в гравиметрической форме Fe2O3:
- Молярная масса Fe2O3 = (55,85 * 2 + 16 * 3) г/моль = 159,7 г/моль
- Масса Fe в Fe2O3 = (масса Fe2O3 * Молярная масса Fe) / Молярная масса Fe2O3
= (0,8000 г * 55,85 г/моль) / 159,7 г/моль
≈ 0,2784 г

2. Теперь выразим массу железа в процентах от массы сплава:
- Процентное содержание железа = (Масса Fe / Масса сплава) * 100
= (0,2784 г / 0,5600 г) * 100
≈ 49,71%

Таким образом, процентное содержание железа в сплаве составляет около 49,71%.

Молярная концентрация эквивалента раствора:

Для решения этой задачи нам дано, что масса гравиметрической формы C12H4O2I4 при гравиметрическом определении составляет 0,5780 г.

1. Найдем массу салициловой кислоты (C6H4(OH)COOH) в гравиметрической форме:
- Молярная масса C6H4(OH)COOH = (12 * 6 + 1 * 4 + 16 * 2) г/моль = 138 г/моль
- Масса C6H4(OH)COOH = (масса гравиметрической формы * Молярная масса C6H4(OH)COOH) / Молярная масса гравиметрической формы
= (0,5780 г * 138 г/моль) / 536 г/моль
≈ 0,1487 г

Таким образом, в растворе находилось примерно 0,1487 г салициловой кислоты.

Объем раствора NaOH для титрования:

В данной задаче нам дано, что объем раствора HCl с молярной концентрацией эквивалента 0,1133 моль/л равен 21,00 мл. Необходимо найти объем раствора NaOH с концентрацией 0,1500 моль/л для титрования этого раствора HCl.

1. Найдем количество вещества HCl:
- Количество вещества HCl = Молярная концентрация * Объем
= 0,1133 моль/л * 0,02100 л
≈ 0,002380 моль

2. Для титрования HCl нам нужно знать соотношение между HCl и NaOH в уравнении реакции.
Например, если молярное соотношение NaOH и HCl равно 1:1, то для нейтрализации 0,002380 моль HCl понадобится 0,002380 моль NaOH.

3. Найдем объем NaOH с концентрацией 0,1500 моль/л:
- Объем NaOH = Количество вещества / Молярная концентрация
= 0,002380 моль / 0,1500 моль/л
≈ 0,01587 л
≈ 15,87 мл

Таким образом, для титрования 21,00 мл раствора HCl понадобится около 15,87 мл раствора NaOH с концентрацией 0,1500 моль/л.

Пример задания для тренировки:

Вычислить процентное содержание железа в сплаве, если масса гравиметрической формы Fe2O3 равна 1,2000 г, а навеска сплава для гравиметрического анализа составляет 0,8000 г.