Каково осмотическое давление раствора, содержащего 0,25 моль спирта и 0,25 моль глюкозы в 2 литрах H2O при температуре

Каково осмотическое давление раствора, содержащего 0,25 моль спирта и 0,25 моль глюкозы в 2 литрах H2O при температуре 273K?

Инструкция: Осмотическое давление раствора можно рассчитать с использованием формулы Вант-Гоффа:

π = i * n * R * T

где:
π - осмотическое давление
i - коэффициент диссоциации (равен 1 для неполярных веществ, таких как спирт и глюкоза)
n - концентрация раствора в моль/литр
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К))
T - температура в Кельвинах

Для начала, нужно вычислить общую концентрацию раствора в моль/литр, где:

Общая концентрация = (количество молей спирта + количество молей глюкозы) / объем раствора

Общая концентрация = (0,25 моль + 0,25 моль) / 2 л = 0,25 моль/литр

Теперь, мы можем использовать формулу Вант-Гоффа, чтобы рассчитать осмотическое давление:

π = 1 * 0,25 моль/л * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К = 5,65 атм

Таким образом, осмотическое давление раствора составляет 5,65 атм при температуре 273К.

Совет: При решении таких задач, важно помнить, что концентрация раствора измеряется в моль/литр. Также, не забывайте преобразовывать температуру в Кельвины, если она дана в градусах Цельсия.

Задача на проверку: Найдите осмотическое давление раствора, содержащего 0,5 моль сахара (C12H22O11) в 1 литре воды при температуре 298K. (i = 1)