Каково количество ортофосфата натрия Na3PO4, требуемое для смягчения 80 дм3 воды, при условии, что ее карбонатная

Тема: Расчет количества ортофосфата натрия для смягчения воды.

Пояснение:
Для расчета количества ортофосфата натрия (Na3PO4), необходимого для смягчения воды, мы должны учесть карбонатную жесткость воды (expressed as CaCO3). Строим химическое уравнение реакции, которая происходит при добавлении ортофосфата натрия в воду:

3Na3PO4 + 3CaCO3 -> Ca3(PO4)2 + 3Na2CO3

В соответствии с уравнением, каждая молекула ортофосфата натрия (Na3PO4) реагирует с одной молекулой карбонатных ионов (CaCO3). Необходимое количество ортофосфата натрия можно вычислить, зная количество моль карбонатных ионов в 80 дм3 воды и соотношение между Na3PO4 и CaCO3.

Переведем карбонатную жесткость из ммоль/дм3 в моль/дм3, разделив значение на 1000:
7,2 ммоль/дм3 = 0,0072 моль/дм3.

Так как в уравнении реакции требуется 3 молекулы Na3PO4 для взаимодействия с 3 молекулами CaCO3, мы можем установить соотношение:

0,0072 моль/дм3 CaCO3 : 3 моль/дм3 Na3PO4.

Для определения количества Na3PO4, необходимого для смягчения 80 дм3 воды, умножим объем воды (80 дм3) на соотношение между Na3PO4 и CaCO3:

80 дм3 * (0,0072 моль/дм3 CaCO3 / 3 моль/дм3 Na3PO4) = 0,0192 моль Na3PO4.

Таким образом, требуется примерно 0,0192 моль ортофосфата натрия (Na3PO4) для смягчения 80 дм3 воды с карбонатной жесткостью 7,2 ммоль/дм3.

Совет: Для лучшего понимания этой темы важно понять химические уравнения и соотношения между веществами. Знание основ химии поможет вам легче решать подобные задачи.

Задача на проверку:
С помощью того же химического уравнения, рассчитайте количество ортофосфата натрия, необходимого для смягчения 120 дм3 воды с карбонатной жесткостью 9,6 ммоль/дм3.