Какова масса образовавшейся соли при нейтрализации раствора пропиновой кислоты объемом 46.7 см3 (плотностью 1.03 г/см3

Тема урока: Расчет массы образовавшейся соли при нейтрализации

Инструкция: При проведении реакции нейтрализации между пропиновой кислотой (C3H6O2) и гидроксидом натрия (NaOH) образуется соль - пропинат натрия (C3H5O2Na), а также вода (H2O). Чтобы решить данную задачу, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти количество вещества пропиновой кислоты, используя уравнение реакции нейтрализации:
C3H6O2 + NaOH -> C3H5O2Na + H2O

Молярная масса пропиновой кислоты (C3H6O2) составляет 74.08 г/моль. Рассчитаем количество вещества (моль) по формуле:
Количество вещества = объем раствора (л) × концентрация (моль/л)

Так как объем раствора дан в см3, переведем его в литры, разделив на 1000:
Объем раствора = 46.7 см3 / 1000 = 0.0467 л

Массовая доля растворенного вещества составляет 20%, что означает, что 100 г раствора содержит 20 г пропиновой кислоты. Таким образом, концентрация раствора выражается следующим образом:
Концентрация (моль/л) = масса вещества (г) / молярная масса (г/моль)

Подставляем данные и решаем уравнение:
Концентрация (моль/л) = 20 г / 74.08 г/моль = 0.269 моль/л

Рассчитываем количество вещества пропиновой кислоты:
Количество вещества = 0.0467 л × 0.269 моль/л = 0.0125 моль

2. Рассчитываем количество вещества гидроксида натрия (NaOH). В данной задаче сказано, что был использован избыток раствора NaOH, поэтому его количество в данной реакции не учитывается.

3. Рассчитываем количество вещества пропината натрия:
С помощью уравнения реакции нейтрализации видно, что на одну молекулу пропиновой кислоты приходится одна молекула пропината натрия. Таким образом, количество вещества пропината натрия равно количеству вещества пропиновой кислоты, то есть 0.0125 моль.

4. Рассчитываем массу образовавшейся соли:
Масса = количество вещества (моль) × молярная масса (г/моль)

Молярная масса пропината натрия (C3H5O2Na) равна 110.16 г/моль. Подставляем данные и решаем уравнение:
Масса = 0.0125 моль × 110.16 г/моль ≈ 1.38 г

Таким образом, масса образовавшейся соли при нейтрализации раствора пропиновой кислоты составляет около 1.38 г.

Доп. материал:
В данной задаче был использован объем раствора, массовая доля растворенного вещества и молярная масса реагентов для расчета массы образовавшейся соли. У каждого реагента были известны его концентрация и физические свойства. Используя эти данные и уравнение реакции нейтрализации, мы смогли решить задачу и определить массу соли.

Совет:
Для лучшего понимания решения задачи по нейтрализации рекомендуется внимательно ознакомиться с уравнением реакции и запомнить основные формулы и понятия, связанные с нейтрализацией. Также полезно уметь определять количество вещества по объему и концентрации раствора.

Закрепляющее упражнение:
Нейтрализация пропиновой кислоты проводится с помощью раствора NaOH. Объем раствора NaOH составляет 50 мл и его концентрация составляет 0.2 моль/л. Рассчитайте массу образовавшейся соли при полной нейтрализации, если избыток раствора NaOH не использовался.