Каково изменение энтальпии реакции образования щавелевой кислоты из простых веществ, используя стандартные энтальпии

Тема вопроса: Изменение энтальпии реакции образования щавелевой кислоты

Разъяснение: Энтальпия реакции образования щавелевой кислоты (Hf) может быть рассчитана с использованием стандартных энтальпий сгорания входящих веществ и продукта реакции. Формула реакции образования без стехиометрических коэффициентов:
Ств + Н2г + 2О2г → Н2С2О4тв

Из данных задачи, стандартная энтальпия сгорания Ств, Н2г и Н2С2О4тв равны соответственно -393,78 кДж/моль, -286,03 кДж/моль и -245,65 кДж/моль.

Для решения задачи, нам необходимо учесть, что изменение энтальпии реакции образования щавелевой кислоты равно разности между суммой энтальпий продуктов и суммой энтальпий реагентов (по принципу Гесса):
ΔH = ΣH(продукты) - ΣH(реагенты)

Применяя данный принцип, мы можем рассчитать изменение энтальпии реакции образования щавелевой кислоты:
ΔH = H(Н2С2О4тв) - [H(Ств) + H(Н2г) + 2H(О2г)]

Подставляем значения стандартных энтальпий сгорания в формулу:
ΔH = (-245,65 кДж/моль) - [(-393,78 кДж/моль) + (-286,03 кДж/моль) + 2(0 кДж/моль)]

Выполняем вычисления:
ΔH = -245,65 кДж/моль + 393,78 кДж/моль + 286,03 кДж/моль
ΔH = 434,16 кДж/моль

Таким образом, изменение энтальпии реакции образования щавелевой кислоты равно 434,16 кДж/моль.

Совет: Для более легкого понимания и расчета изменения энтальпии реакции образования, рекомендуется запомнить принцип Гесса и основные формулы, связанные с термохимией. Важно также знать стандартные энтальпии сгорания различных веществ, чтобы правильно рассчитывать изменение энтальпии реакций.

Задача для проверки: Рассчитайте изменение энтальпии реакции образования воды (H2O) из элементов, используя следующие данные:
H2г + 1/2O2г → H2Oж
Сгор(H2г) = -285,8 кДж/моль
Сгор(O2г) = -393,5 кДж/моль
H(Н2Oж) = -285,8 кДж/моль