Какова стала массовая доля кислоты в растворе после окисления 1 кг фосфорита с массовой долей примесей 12,5%? После

Предмет вопроса: Расчет массовой доли кислоты в растворе после окисления фосфорита.

Разъяснение: Для решения задачи посчитаем, сколько фосфорита (P2O5) окисляется и какая масса H3PO4 (кислоты) образуется в результате. Затем найдем массовую долю кислоты в полученном растворе.

1. Найдем массу фосфорита, окисленного до P2O5. Учитывая, что выход продукта первой стадии составляет 75%, то масса P2O5 будет равна 0,75 * 1 кг = 0,75 кг.

2. Найдем массу H3PO4, образованной в результате растворения P2O5. Для этого умножим объем раствора на его плотность: 2 дм3 * 1,05 г/см3 = 2,1 кг.

3. Вычислим массовую долю кислоты в растворе. Для этого разделим массу H3PO4 на общую массу раствора и умножим на 100%: 2,1 кг / (2,1 кг + 0,75 кг) * 100% = 73,7%.

Дополнительный материал: Какова стала массовая доля кислоты в растворе после окисления 500 г фосфорита с массовой долей примесей 10%? После окисления, полученный P2O5 растворили в 1,5 дм3 раствора с концентрацией H3PO4 равной 7,5%, и плотностью 1,1 г/см3. Учитывая, что выход продукта первой стадии составляет 80% на второй стадии.

Совет: Для лучшего понимания задачи рекомендуется ознакомиться с основными принципами превращения фосфорита в кислоту, а также изучить связанные с этим явления и процессы. Также важно понять, что массовая доля — это отношение массы нужного компонента к общей массе раствора или смеси.

Задача для проверки: Какова стала массовая доля кислоты в растворе после окисления 800 г фосфорита с массовой долей примесей 15%? После окисления, полученный P2O5 растворили в 3 дм3 раствора с концентрацией H3PO4 равной 8,2%, и плотностью 1,08 г/см3. Учитывая, что выход продукта первой стадии составляет 70% на второй стадии.