Какова массовая доля калия хромата в исходном растворе, в котором 186 г избыточного нитрата цинка превращаются в осадок

Содержание: Массовая доля калия хромата в растворе

Описание: Для решения данной задачи мы должны использовать концепцию стехиометрии.

Сначала найдем количество калия хромата, которое реагировало с избыточным нитратом цинка. Для этого вычислим количество молей нитрата цинка, используя его молярную массу (Зn(NO3)2 = 189.36 г/моль) и массу, данную в задаче (186 г).

моль Зn(NO3)2 = масса Зn(NO3)2 / молярная масса Зn(NO3)2
моль Зn(NO3)2 = 186 г / 189.36 г/моль
моль Зn(NO3)2 ≈ 0.98 моль

Поскольку уравнение реакции 2 К2CrO4 + 3 Зn(NO3)2 → Cr2O3 + 3 Зn(NO3)2 + 4 КNO3, мы знаем, что мольное отношение между К2CrO4 и Зn(NO3)2 равно 2:3. Это означает, что количество молей К2CrO4 должно быть в два раза меньше, чем количество молей Зn(NO3)2.

моль К2CrO4 = 0.98 моль Зn(NO3)2 / 3 моль Зn(NO3)2 * 2 моль К2CrO4 / 3 моль Зn(NO3)2
моль К2CrO4 ≈ 0.65 моль

Теперь найдем массу К2CrO4, используя его молярную массу (К2CrO4 = 194.19 г/моль).

масса К2CrO4 = моль К2CrO4 * молярная масса К2CrO4
масса К2CrO4 ≈ 0.65 моль * 194.19 г/моль
масса К2CrO4 ≈ 126.12 г

Наконец, чтобы найти массовую долю калия хромата в исходном растворе, мы делим массу К2CrO4 на общую массу раствора и умножаем на 100%:

массовая доля К2CrO4 = (масса К2CrO4 / общая масса раствора) * 100%
массовая доля К2CrO4 = (126.12 г / (126.12 г + 186 г)) * 100%
массовая доля К2CrO4 ≈ 38.01%

Совет: Для лучшего понимания задачи и решения стоит хорошо изучить концепцию стехиометрии и уметь применять ее в решении задач.

Задача для проверки: В реакции между натриевым гидросульфитом (Na2S2O4) и хлоридом меди (CuCl2) образуется осадок меди(II) сульфида (CuS). Если в исходном растворе было 10 г Na2S2O4 и 5 г CuCl2, определите массу образовавшегося осадка CuS.