Какова средняя скорость реакции в моль/литр•минуту, если в сосуде объемом 0,75 л находилось 127,5 г аммиака и 310,25

Тема: Средняя скорость реакции

Инструкция:
Средняя скорость реакции - это изменение количества вещества, происходящее в единицу времени. Для решения задачи сначала нужно найти количество вещества аммиака, которое пропало за указанное время. Затем можно использовать найденное количество вещества и объем сосуда, чтобы найти среднюю скорость реакции.

Для начала найдем количество вещества аммиака до реакции:

n(NH3) = m(NH3) / M(NH3)

где n(NH3) - количество вещества аммиака (в молях), m(NH3) - масса аммиака (в граммах), M(NH3) - молярная масса аммиака.

Для расчета количества вещества аммиака после реакции:

n'(NH3) = m'(NH3) / M(NH3)

где n'(NH3) - количество вещества аммиака после реакции (в молях), m'(NH3) - масса аммиака после реакции (в граммах).

Средняя скорость реакции:

V(ср) = (n(NH3) - n'(NH3)) / t

где t - время реакции (в минутах).

Пример использования:
Дано:
m(NH3) = 127,5 г
m'(NH3) = 51 г
t = 0,1 мин

Известная молярная масса аммиака:
M(NH3) = 17 г/моль

Количество вещества аммиака до реакции:
n(NH3) = 127,5 г / 17 г/моль = 7,5 моль

Количество вещества аммиака после реакции:
n'(NH3) = 51 г / 17 г/моль = 3 моль

Средняя скорость реакции:
V(ср) = (7,5 моль - 3 моль) / 0,1 мин = 45 моль/л•мин

Совет:
Для лучшего понимания концепции средней скорости реакции рекомендуется узнать о единицах измерения скорости реакции (моль/л•сек, моль/л•мин и т.д.) и о единицах измерения количества вещества (моль).

Упражнение:
Какова средняя скорость реакции в моль/литр•секунда, если в сосуде объемом 2 л находилось 15 г кислорода и 20 г водорода, а за 5 секунд масса водорода уменьшилась до 10 г? (Молярная масса водорода составляет 2 г/моль)