Какая температура способствует началу протекания реакции: 2 SO3(г) O2(г) + 2 SO2(г) DH0 -395 0 -297 кДж/моль S0

Предмет вопроса: Термодинамические параметры реакции

Объяснение:

Для определения температуры, при которой реакция начинает протекать, мы должны использовать естественное равновесие реакций. Температура, при которой равновесие реакции сдвигается со стороны исходных реактантов к продуктам, называется температурой перехода.

Как правило, мы используем уравнение Вант-Гоффа-Аранго для нахождения значения температуры перехода. Оно имеет следующий вид:

ln(K) = -ΔH0/R × (1/T) + ΔS0/R

где K - постоянная равновесия, ΔH0 - изменение энтальпии при стандартных условиях, ΔS0 - изменение энтропии при стандартных условиях, R - газовая постоянная и T - температура.

В нашем случае у нас есть следующие данные:

Для реакции: 2 SO3(г) <--> O2(г) + 2 SO2(г)
ΔH0 = -395 кДж/моль
ΔS0 = 205 Дж/(К×моль)

Мы хотим найти температуру перехода, поэтому нам нужно решить уравнение Вант-Гоффа-Аранго относительно T.

мой совет:
При решении таких задач всегда убедитесь, что правильно подставили значения и применили правильные единицы измерения.

Практика:
Найдите температуру перехода для реакции 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) с ΔH0 = -483.6 кДж/моль и ΔS0 = -69.9 Дж/(К×моль).