Какова скорость реакции n2+o2=2no в моменты времени 74 и 124 с после начала реакции, при условии, что концентрация

Тема: Кинетика химических реакций

Инструкция:
Скорость химической реакции определяется изменением концентраций реагентов во времени. Для реакции N2 + O2 = 2NO, скорость реакции можно определить по изменению концентрации N2 и O2.

Используя закон действующих масс, скорость реакции определяется уравнением скорости:

v = k[A]^m[B]^n,

где v - скорость реакции, k - константа скорости, [A] и [B] - концентрации реагентов, m и n - порядки реакции по A и B соответственно.

В данном случае, скорость реакции пропорциональна концентрациям N2 и O2:

v = k[N2][O2].

Известно, что для момента времени t, скорость реакции выражается как:

v = -Δ[N2]/Δt = -Δ[O2]/Δt = Δ[NO]/Δt,

где Δ[N2] и Δ[O2] - изменение концентраций N2 и O2 соответственно, Δ[NO] - изменение концентрации NO со временем.

Используя данные из задачи, при концентрации N2 равной 0,07 моль/г, и O2 равной 0,02 моль/г, можно найти скорость реакции в момент времени 74 секунды:

v(74) = k(0,07)(0,02).

Аналогично можно найти скорость реакции в момент времени 124 секунды:

v(124) = k(0,07)(0,02).

Например:
Задача: Какова скорость реакции n2+o2=2no в моменты времени 74 и 124 с после начала реакции, при условии, что концентрация азота составляла соответственно 0.07 и 0.02 моль/г?

Решение:
Используя уравнение скорости, подставим данные и найдем скорость реакции:

v(74) = k(0,07)(0,02).

v(124) = k(0,07)(0,02).

Совет:
Для понимания кинетики химических реакций рекомендуется изучить законы действующих масс, порядки реакции и скоростные уравнения. Применение этих концепций в решении задач поможет вам лучше понять характеристики и скорости химических реакций.

Задание для закрепления:
Скорость реакции A + B = C в момент времени t определяется следующим уравнением скорости: v = k[A]^2[B]. Если концентрация A равна 0,1 моль/л, концентрация B равна 0,2 моль/л, а константа скорости k равна 0,05 л/(моль * с), найдите скорость реакции в момент времени t.