5. Какое значение имеет стандартная энтропия вещества А, если стандартные энтропии веществ B и C равны соответственно

Стандартная энтропия и скорость химической реакции

1. Объяснение:

Стандартная энтропия (S°) является мерой беспорядка или неупорядоченности вещества при стандартных условиях (температура 298 К и давление 1 атмосфера). Она измеряется в единицах Дж/(моль·К). Энтропия характеризует различие в расположении и движении частиц вещества.

Для задачи номер 5, чтобы определить стандартную энтропию вещества А, нужно использовать формулу ΔS = S°(продукты) - S°(реагенты).

Дано, что стандартные энтропии веществ B и C равны 20 и 50 Дж/(моль·К) соответственно, а ΔS = –60 Дж/К.

По формуле:
ΔS = S°(А) - (S°(B) + S°(C))

Подставляя известные значения:
–60 = S°(А) - (20 + 50)

Далее решаем уравнение:
S°(А) = –60 + 20 + 50
S°(А) = 10 Дж/(моль·К)

Таким образом, стандартная энтропия вещества А равна 10 Дж/(моль·К).

2. Пример использования:
Если стандартные энтропии для веществ B и C равны соответственно 20 и 50 Дж/(моль·К), а ΔS = –60 Дж/К, то к какому значению можно прийти для стандартной энтропии вещества A?

3. Совет:
Для лучшего понимания концепции энтропии рекомендуется изучить теорию связанную с молекулярным движением и беспорядком вещества. Также полезно знать определение и физический смысл энтропии.

4. Упражнение:
Если стандартная энтропия вещества А равна 40 Дж/(моль·К), стандартная энтропия вещества В равна 10 Дж/(моль·К), а ΔS = 20 Дж/(моль·К), то какая будет стандартная энтропия вещества С?