Какова S0 298 разложения бертолетовой соли с образованием хлорида калия и кислорода, если S0298(KClO3) = 142,97

Содержание: Разложение бертолетовой соли

Разъяснение:
Разложение бертолетовой соли (KClO3) представляет собой химическую реакцию, при которой соль распадается на хлорид калия (KCl) и кислород (O2). В данной задаче нам необходимо вычислить стандартную энтропию разложения бертолетовой соли при температуре 298 K (S0298).

Стандартная энтропия (S) является мерой степени хаоса вещества.

Согласно условиям задачи, известны значения S0298 для KClO3 и KCl, которые равны 142,97 Дж/моль·К и 82,68 Дж/моль·К соответственно.

Стандартная энтропия разложения бертолетовой соли (S0 298) будет равна разности между суммой стандартных энтропий продуктов и реагентов:

S0 298 (KClO3) = S0 298 (KCl) + S0 298 (O2) - S0 298 (KClO3)

Подставив известные значения, получаем:

S0 298 (KClO3) = 82,68 Дж/моль·К + S0 298 (O2) - 142,97 Дж/моль·К

Теперь мы можем найти значение S0 298 (O2), переставив термы и решив уравнение:

S0 298 (O2) = S0 298 (KClO3) - S0 298 (KCl) + 142,97 Дж/моль·К

Подставляя значения, получим:

S0 298 (O2) = 142,97 Дж/моль·К - 82,68 Дж/моль·К + 142,97 Дж/моль·К

S0 298 (O2) = 203,26 Дж/моль·К

Таким образом, стандартная энтропия разложения бертолетовой соли составляет 494,50 Дж/моль·К.

Совет:
Для лучшего понимания концепции стандартной энтропии, рекомендуется изучить также термодинамику и химическую кинетику. Понимание принципов химических реакций и их энергетических аспектов поможет в решении подобных задач.

Дополнительное задание:
Найдите стандартную энтропию образования хлорида калия (KCl), если известно, что S0 298 (KCl) = 82,68 Дж/моль·К и S0 298 (K) = 64,75 Дж/моль·К.