Какова относительная атомная масса данного изотопа, если в нем содержится 81 нейтрон и 40,87% протонов?

Тема урока: Атомная масса изотопа

Объяснение: Атомная масса изотопа - это масса одного атома данного изотопа, выраженная в атомных единицах массы (аму). Для определения относительной атомной массы изотопа, мы должны учитывать количество нейтронов и протонов в его ядре.

Относительная атомная масса изотопа (A) вычисляется путем умножения массы одного протона (1,007276 аму) на количество протонов в ядре (Z) и массы одного нейтрона (1,008665 аму) на количество нейтронов в ядре (N) и затем суммирования этих двух компонентов: A = Z * масса протона + N * масса нейтрона.

В данной задаче нам дано, что в изотопе содержится 81 нейтрон и 40,87% протонов. Для решения задачи, сначала мы должны определить количество протонов, исходя из данного процента. Затем, используя известные значения протонов и нейтронов, мы можем вычислить относительную атомную массу изотопа.

Дополнительный материал:
Количество протонов: 40,87% * (81 нейтрон) = 40,87% * 81 = 33,14 протонов.
Относительная атомная масса изотопа = (33,14 * 1,007276 аму) + (81 * 1,008665 аму) = 33,36188 аму + 81,673065 аму = 115,034945 аму.

Совет: Чтобы лучше понять концепцию атомных масс изотопов, важно знать, что в ядре атома находятся протоны и нейтроны, а вокруг ядра движутся электроны. Относительная атомная масса изотопа определяется относительными пропорциями протонов и нейтронов в ядре.

Проверочное упражнение:
Какова относительная атомная масса данного изотопа, если в нем содержится 58 нейтронов и 70% протонов?