Какова оценочная степень диссоциации дихлоруксусной кислоты, если она разлагается на два иона в растворе? Значение

Тема вопроса: Оценочная степень диссоциации дихлоруксусной кислоты

Объяснение: Оценочная степень диссоциации (α) - это мера расщепления молекулы вещества на ионы в растворе. В данной задаче нам нужно найти оценочную степень диссоциации дихлоруксусной кислоты.

Для этого мы можем использовать формулы, связанные с криоскопией (изменение температуры замерзания раствора):

ΔT = K_c * m

где ΔT - изменение температуры замерзания, K_c - криоскопическая постоянная воды (1,86 K·кг/моль), m - мольная концентрация раствора.

Мы знаем, что значение температуры замерзания (ΔT) равно 272,871 K, а концентрация раствора (m) равна 0,1 M (моль на литр).

Теперь мы можем найти мольную концентрацию ионообразующего вещества (I), используя мольную концентрацию раствора (m) и оценочную степень диссоциации (α):

I = m * α

В нашем случае, ионообразующее вещество - дихлоруксусная кислота (HC2H2O2).

Дихлоруксусная кислота (HC2H2O2) диссоциирует на два иона, поэтому α равно 2:

I = (0,1 M) * 2 = 0,2 M

Таким образом, оценочная степень диссоциации дихлоруксусной кислоты составляет 0,2.

Дополнительный материал:
Задача: Какова оценочная степень диссоциации молекулы уксусной кислоты, если она разлагается на три иона в растворе? Значение температуры замерзания 0,2 M водного раствора молекулы уксусной кислоты составляет 275,732 K. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86 K·кг/моль.

Совет: Для лучшего понимания концепции оценочной степени диссоциации, рекомендуется изучить теорию электролитической диссоциации и ознакомиться с определением мольной концентрации ионообразующего вещества.

Дополнительное упражнение: Какова оценочная степень диссоциации молекулы серной кислоты (H2SO4), если она разлагается на два иона в растворе? Значение температуры замерзания 0,1 M водного раствора серной кислоты составляет 274,945 K. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86 K·кг/моль.