4. В каком порядке увеличивается кислотность соединений: Cr(0), Cr(3+), Cr(+6)? 5. Как меняются кислотные свойства

4. Кислотность соединений хрома:
- Cr(0) - хром в нулевом окислительном состоянии не образует кислоты, так как не имеет свободных электронов для донорских реакций.
- Cr(3+) - кислотность увеличивается по сравнению с Cr(0) из-за потери трех электронов, что позволяет ему образовывать слабые кислоты.
- Cr(+6) - окислительное состояние Cr(+6) еще больше увеличивает его кислотность, поскольку Cr(+6) обладает большими окислительными свойствами и образует сильные кислоты.

5. Кислотные свойства оксидов хрома:
- CrO - оксид хрома(I), обладает щелочными свойствами в растворах, поэтому является основанием.
- Cr2O3 - оксид хрома(III), не обладает кислотно-основными свойствами, является амфотерным соединением (может действовать и как кислота, и как основание).
- CrO3 - оксид хрома(VI), обладает сильно выраженными кислотными свойствами, реагируя с водой и образуя хромовую кислоту.

6. Для элементов F, O, N, Cl верны следующие утверждения:
- Фтор (F) - является самым электроотрицательным элементом в периодической системе, образуя сильные кислоты при взаимодействии с гидрогеном.
- Кислотные свойства кислорода (O) проявляются в образовании оксидов, таких как CO2 и SO2.
- Азот (N) может образовывать кислоты, такие как азотная кислота (HNO3), но они являются слабыми.
- Хлор (Cl) - не прямо образует кислоты, но может образовывать кислотные соединения в присутствии других элементов, например, HCl (соляная кислота).

Дополнительное задание:
Какие кислоты могут быть образованы путем реакции следующих элементов с водой: Si, Li, Mg?