Какова нужная масса дихромата калия для реакции с избытком концентрированной соляной кислоты, чтобы получить 190,5

Содержание: Реакция дихромата калия с соляной кислотой

Описание: Для решения данной задачи необходимо применить стехиометрический подход. Для начала, давайте составим уравнение реакции между дихроматом калия (K2Cr2O7) и соляной кислотой (HCl):

K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2

Из уравнения видно, что в реакции каждую молекулу дихромата калия (K2Cr2O7) можно использовать для образования 3 молекул хлора (Cl2). Нам дана масса хлорной извести (CaOCl2) - 190,5 г.

Чтобы найти массу дихромата калия, нам необходимо выяснить, сколько молекул хлорной извести образуется в реакции и заполнить пропорцию:

3 моль Cl2 = 190,5 г CaOCl2
y моль Cl2 = y * (molar mass Cl2) г CaOCl2

Где y - количество молекул Cl2, которое образуется в реакции.

Теперь мы можем приступить к расчетам:

3 моль Cl2 = 190,5 г CaOCl2
1 моль Cl2 = (190,5 г / 3) г CaOCl2
1 моль Cl2 = 63,5 г CaOCl2

Таким образом, 1 моль Cl2 (или 3 молекулы Cl2) будет соответствовать 63,5 г хлорной извести.

Ответ: Для получения 190,5 г хлорной извести потребуется масса дихромата калия, соответствующая 573 г (так как 3 молекулы Cl2 = 63,5 г CaOCl2).

Совет: Чтобы лучше понять данную задачу, важно освоить стехиометрический подход к решению химических задач. Ознакомьтесь с методом расчета массы вещества через молярные соотношения. Также важно отметить, что при решении таких задач всегда следует проверять правильность размерностей и единиц измерения.

Практика: Сколько дихромата калия потребуется для реакции с избытком серной кислоты для образования 150 г сернистой кислоты (H2SO3)? (Уравнение реакции: K2Cr2O7 + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 3O2)